【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一無色透明的溶液做如下實驗:
(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:
試問:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )
A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B.升高溫度,溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時,CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1
①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為 。
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3+沉淀完全,此時溶液的PH為 。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是 。
(6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2++Ce4+=
Ce3++Fe3+)
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2
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