Question

【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）

A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108

B．升高溫度，溶液的pH減小

C．溶液的pH=4

D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、HA電離出的c(H+)為0.1 mol/L×0.1%＝10-14 mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10 mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，A錯誤；B、度升高，促進弱電解質(zhì)的電離，H+濃度變大，那么pH變小，B正確；C、HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%＝10-14 mol/L，則pH＝-lg（10-4）=4，C正確；BD、由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，則電離平衡常數(shù)為=10-7；D正確，答案選A。