【題目】下列方程式書寫正確的是
A.碳酸的電離方程式:H2CO3 2H+ + CO32-
B. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰;卮鹣铝袉栴}:
(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________。
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過濾、洗滌、干燥。
(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是________________。(填化學(xué)式)
(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。
①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式________________。
②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。
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【題目】I.有甲、乙、丙三種物質(zhì):
甲 乙
分子式 | C9H8O |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
丙
(1)乙中含有的官能團的名稱為_______________;
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)II的條件是___,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件);
(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:
(a)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式________;
(b)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;
(c)D有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.在空氣中易被氧化,遇FeCl3溶液顯紫色
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】噴氣式飛機在對流層中飛行時排放的尾氣NO,能進行下列反應(yīng):O3→O2+O;NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,則NO在這些反應(yīng)中的作用是( )
A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產(chǎn)物
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【題目】長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:2:3
B. 它們互稱同分異構(gòu)體
C. H、D、T之間互稱同素異形體
D. 它們都是強還原劑
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進行,當(dāng)達到平衡時,欲通過改變條件,達到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強不變,充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變,充入NO2(g)
D. 容器容積不變,降低溫度
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【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強;②NH3比NH4+更易被氧化;③國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25時,NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示
①進水pH為1.25~2.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______
②進水pH為2.75~6.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______
③進水pH應(yīng)控制在______左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進入溶液中
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________。
(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時實驗所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4)
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