【題目】I.有甲、乙、丙三種物質(zhì):

分子式

C9H8O

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱_______________;

2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)II的條件是___,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______(不需注明反應(yīng)條件);

3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下:

a)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式________

b)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;

cD有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.在空氣中易被氧化,遇FeCl3溶液顯紫色

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】氯原子 羥基 NaOH溶液,加熱 、 、(任寫一種)

【解析】

有機(jī)物結(jié)構(gòu)改變、組成變化、反應(yīng)條件等,是進(jìn)行推斷的重要依據(jù);根據(jù)合成反應(yīng)流程方向順展逆推,是進(jìn)行推斷的重要方法。

1)乙中含有的官能團(tuán)為氯原子、羥基。

2)圖中,甲經(jīng)三步轉(zhuǎn)化為乙:第I步,甲側(cè)鏈甲基上的氫被氯原子代替,是甲與氯氣光照時(shí)的取代反應(yīng);碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)較難進(jìn)行,故第II步為鹵代烴在NaOH溶液中加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成;第III步為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng),化學(xué)方程式為。

3)由甲合成丙的路線中,反應(yīng):甲與Br2加成生成A);反應(yīng)ANaOH溶液中水解生成B);反應(yīng)B催化氧化生成C),則(a)反應(yīng)化學(xué)方程式;反應(yīng)C與濃硫酸共熱脫“H2O”生成丙,得(b)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

c)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,可能是苯環(huán)鄰位有兩個(gè)相同的取代基,或?qū)ξ挥袃蓚(gè)不同的取代基;在空氣中易被氧化、遇FeCl3溶液顯紫色,則有酚羥基;根據(jù)分子式C9H10O,得可能結(jié)構(gòu)為;能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng),-C3H5含碳碳雙鍵。綜上,D的符合題意的同分異構(gòu)體有、 、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________(填變大”,“變小相等下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。

.在恒溫恒壓的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)聚碳酸酯的透光性良好,可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等,原來合成碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣,現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯與某物質(zhì)縮合聚合,該物質(zhì)屬于______

A.二鹵化物 B.二醇類 C.二醛類 D.二酚類

(2)硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等.它是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的.請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程.

水解方程式為____________________________________________________

縮聚反應(yīng)方程式為_______________________________________________

(3)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,由1mol甘油和3mol HNO3在濃硫酸、加熱條件下酯化生成,是臨床上常用的抗心率失常藥。該藥可以丙烯為原料合成制得,其合成步驟如下:

1-丙醇丙烯 1,2,3-三氯丙烷 三硝酸甘油酯

( 提示:CH2= CHCH3 + C12 CH2= CHCH2C1+ HC1 )

i:反應(yīng)②的產(chǎn)物是_______________,反應(yīng)④的產(chǎn)物是______________(均寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

ii:寫出③的化學(xué)方程式____________________________________

iii:如果在制取丙烯時(shí)所用的1-丙醇中混有2-丙醇,對(duì)所制丙烯的純度有無影響? 請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由_____________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

① 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

② 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

③用圖3所示裝置從CH3OH與C4H9OH的混合物中分離出甲醇

④用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

⑤用甲裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙炔 ⑥乙裝置下層CCl4、上層水漏斗在CCl4層,吸收HCl氣體

⑦用丙裝置測(cè)量氣體可以減少誤差 ⑧用丁裝置加熱融化NaOH固體

⑨用戊裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用為_______________________

(2)某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

②擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整______

③產(chǎn)物檢驗(yàn):檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法:___________________;

④有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷,你認(rèn)為該缺陷是什么____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.碳酸的電離方程式:H2CO3 2H+ + CO32

B. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)

D.用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法.

.甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張,利用CO可以合成甲醇.

(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol1

請(qǐng)寫出COH2合成甲醇蒸汽的熱化學(xué)方程式____________________

(2)一定條件下,在溶劑為VL的密閉容器中充入a molCO2a molH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

①該反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_________________(aV表示)

②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. c(CO)=c(H2)

③寫出能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項(xiàng)措施_____________________________

.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(3)原電池原理:該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如左下圖,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

(4)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖,寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式________________。

(5)已知25℃時(shí)由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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同步練習(xí)冊(cè)答案