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【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0

B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H

C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

D.催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉化率

【答案】BC

【解析】

A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應為放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；

B．由圖可知加入催化劑，反應物與生成物的總能量差不變，則反應熱不變，所以有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H，故B正確；

C．根據(jù)化學反應的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動，不能改變轉化率，故D錯誤；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.當三種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl

D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（ ）

A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。

晶體

GaN

GaP

GaAs

熔點/℃

1700

1480

1238

（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列粒子：

①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_____。

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。

(4)粒子存在配位鍵的是_____。

(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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