表示反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）在某一時間段內(nèi)反應速率與反應過程的曲線關系圖，則氨的體積分數(shù)最高的一段時間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6
A
t1—t2時間段，平衡逆向移動；t3—t4時間段平衡不移動；t4—t5時間段，平衡逆向移動；故t0—t1時間段，NH3的百分含量最高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時符合下列兩個圖象的反應(v表示反應速率，v%表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù))是(    )
A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0
B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0
C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0
D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應達到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，則(    )
A．正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B．正、逆反應速率同時增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反應速率同時增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域面積）（  ）
A．2-S(abc)
B．1-S(abo)
C．2-S(abdo)
D．1-S(bod)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡時測得NO2的轉化率為a％。其他條件不變，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%。則a和b的大小關系為________________。

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同步練習冊答案