16．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

分析 A．天然氣的主要成分是甲烷；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元；
D．純凈物是單一的一種物質(zhì)．

解答 解：A．甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸，所以乙酸酸性比碳酸強(qiáng)；碳酸與次氯酸鈣反應(yīng)能生成次氯酸，所以碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：乙酸＞碳酸＞次氯酸，故B正確；
C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．汽油、煤油、柴油是多種烴組成的混合物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查天然氣的成分、高分子化合物、酸性比較以及混合物等，題目難度不大，注意汽油、煤油、柴油是多種烴組成的混合物，注意規(guī)律的掌握理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）變化的如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)酸性的比較：HB＞HA＞H2CO3
B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（B-）＞c（A-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)B為0.8mol．請(qǐng)計(jì)算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列判斷正確的是（　�。俸械难踉觽�(gè)數(shù)之比為5：6；②含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為6：5；③含有的硫原子個(gè)數(shù)之比為5：4；④含有的硫原子個(gè)數(shù)相等．
A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　�。�
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為3×10-4%；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號(hào)）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來(lái)的H+和已知量的NaOH溶液反應(yīng)，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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