8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　�。�
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

分析 先判斷硫酸與各選項(xiàng)物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)是否有白色沉淀生成，再判斷白色沉淀是否溶于硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：A、AlCl3與H2SO4不反應(yīng)，不產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B、NaAlO2與H2SO4反應(yīng)：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3又與H2SO4反應(yīng)：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故B正確；
C、MgCl2與H2SO4不反應(yīng)，不產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D、BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，BaSO4不溶于硫酸，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，注意現(xiàn)象是反應(yīng)的體現(xiàn)，關(guān)鍵是清楚物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）則反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5．
（4）對(duì)反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（任寫-種）；氧化時(shí)H2O2作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時(shí)需要K0H溶液的體積是（　�。�
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．若測(cè)得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無(wú)色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，向無(wú)色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式是PbSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
B．2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C．H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
D．2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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