A. | 兩清液混合,AgCl和AgI都沉淀 | |
B. | 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大 | |
C. | 若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01mol/L | |
D. | 若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主 |
分析 飽和的AgCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,飽和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,溶液中c(Cl-)>c(I-),以此解答該題.
解答 解:飽和的AgCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,飽和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,
A.等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,明顯,混合后,AgI必然沉淀,AgCl則不然,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp不變,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下,氯化銀的溶解度為:1.342×10-5×143.5═0.00192(g),c(Cl-)═1.342×10-5mol/L,0.1435克AgCl只有少量溶解,故c(Cl-)═1.342×10-5mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.由于c(Cl-)》c(I-),若AgNO3固體足量,沉淀以AgCl為主,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的生成,為高頻考點(diǎn),把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意沉淀生成的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上,應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗,再涂抹相應(yīng)的藥品 | |
B. | 氫氣還原氧化銅,一般先預(yù)熱氧化銅,然后再通入氫氣 | |
C. | 濃硝酸需用細(xì)口棕色試劑瓶密封保存 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,且必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收或處理 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相同溫度下,AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等 | |
B. | 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L | |
C. | 圖中x的坐標(biāo)為(100,6) | |
D. | 0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時(shí),圖象變?yōu)樘摼部分 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 | |
B. | 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 | |
C. | 60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 | |
D. | 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間t(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ•mol-1(燃燒熱) | |
B. | C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1(反應(yīng)熱) | |
C. | 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=-114.6KJ•mol-1(中和熱) | |
D. | 2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ•mol-1(反應(yīng)熱) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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