18．下列表示溶液中發(fā)生反應的方程式錯誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

分析 A．反應生成碳酸氫鈉、醋酸鈉；
B．物質(zhì)的量比為4：7，反應式合成氫氧化鋁和氯化鋁；
C．反應生成碳酸鉀；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH的離子反應為CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正確；
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合的離子反應為4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4的反應為2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4+K2CO3+H2O，故C錯誤；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色的離子反應為5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ⅰ為氯化銨溶液稀釋時pH值變化曲線
B．b點比c點溶液的導電能力強
C．a點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．b點比a點溶液中的水的電離程度大，但兩點的KW相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2C
②制氨氣NH4Cl→NH3B
③制氯氣HCl→Cl2A或C
（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH3，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH3，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．
（5）制備Cl2需用8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是BC（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構）（　　）
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2 的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立體烷（）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G 為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A 屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為104．
（2）
（3）肉桂酸乙酯的結構簡式為
（4）I、H 均為高分子化合物．
按要求回答下列問題：
（1）A 的結構簡式為；C 的化學名稱為苯乙醛．
（2）由C 生成D 的反應類型為加成反應；由F 生成G 的化學方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）反應⑦⑧生成高分子化合物反應原理不相同（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630，則其平均聚合度約為c（填編號）．
a.56     b.58      c.60    d.62
（4）K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2，K 的同分異構中能同時滿足下列條件的共有13種
（不含立體異構）．
①能發(fā)生銀鏡反應； ②加入氯化鐵溶液呈紫色； ③苯環(huán)上有三個間位的取代基．
其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1 的是
（寫結構簡式）．
（5）根據(jù)上述有關信息和合成路線表示方式，寫出C2H5OH 的原料合成乳酸
（）的路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物分子中有 n 個-CH 2-，m 個 ，a個-CH 3，其余為-OH，則該物質(zhì)分子中-OH的個數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．自由能的變化（△G）是反應方向判斷的復合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時反應正向自發(fā)進行．已知某化學反應其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　�。�
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾
D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗方案    
實驗目的配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性驗證Fe電極被保護用該裝置制備并檢驗乙炔
A．AB．BC．CD．D

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