【題目】下列分散系能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.FeCl2溶液B.氫氧化鐵膠體C.NaHCO3D.醋酸溶液

【答案】B

【解析】

A. 光線(xiàn)能透過(guò)FeCl2溶液，不能產(chǎn)生散射作用，A不合題意；

B. 氫氧化鐵膠體對(duì)光能產(chǎn)生散射作用，從而發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B符合題意；

C. NaHCO3溶液不產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C不合題意；

D. 醋酸溶液對(duì)光不能產(chǎn)生散射作用，D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)深入我們的生活，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙烯可作水果的催熟劑

B. 酒的釀制過(guò)程未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. 開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中的含量

D. 苯酚可用于制造酚醛樹(shù)脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是

A.鋅電極是負(fù)極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負(fù)極

C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下哪種儀器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液過(guò)程中不需要使用的

A.燒杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B_______，E_____。

（2）寫(xiě)出電子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________。

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，M溶于水后_____(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是_______(從化學(xué)鍵的角度解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8．5 mol/L

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______。

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