15．原子序數(shù) 11～17 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

分析 原子序數(shù) 11～17 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1到7；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對(duì)最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：原子序數(shù) 11～17 的元素，自鈉到氯都位于第三周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增大到7；隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，得到電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：1；7；減�。辉鰪�(qiáng)；減弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，屬于記憶性知識(shí)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列元素①Na；②Mg；③A1；④Fe⑤Cu；⑥C；⑦Si；⑧O；⑨S；⑩N；⑪P；⑫Cl；⑬H；⑭He．
在自然界中，
（1）只以化合態(tài)存在的是①②③④⑤⑦⑪⑫⑬；
（2）只以游離態(tài)存在的是⑥⑧⑨⑩；
（3）既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是⑭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6  種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知A物質(zhì)是一種氣態(tài)烷烴，其核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)兩組峰，且峰值面積之比為9：1；A物質(zhì)一氯取代產(chǎn)物B的核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰．物質(zhì)A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$B→C$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$D$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$E$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$F
（1）A的分子式為C4H10，C的名稱為2-甲基丙烯；
（2）B→C 的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液并加熱；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為2CH3C（OH）（CH3）CH2OH+O2→2OHC-C（CH3）2OH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點(diǎn) Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．足量的SO2氣體通入下列溶液中，不會(huì)變成無(wú)色溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海水是巨大的資源寶庫(kù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過(guò)程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應(yīng)得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO3       （填化學(xué)式），與乙醛混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．

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