在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大
C．溶液的pH一定會(huì)增大D．(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大
B

試題分析：大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過程中，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液會(huì)顯堿性，如果是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，且KW是保持不變的故C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽類水解的本質(zhì)就是促進(jìn)了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故 B正確。
點(diǎn)評：此類題目每個(gè)選項(xiàng)都是對一類物質(zhì)的分析比較，可以舉出一個(gè)反例來進(jìn)行判斷，將題目具體化，將更容易理解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是
A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：
c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，則下列說法不正確的是
A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)
B．②中NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
D．①中CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO3—電離大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（   ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)
C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若測得其中c(NH)分別為?a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是
A．a(chǎn)=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．明礬用于凈水與Al3+的水解有關(guān)
B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外殼鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是：（    ）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的(    )
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
B．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
C．濃度分別為0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1

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同步練習(xí)冊答案