下列說法正確的是
A．明礬用于凈水與Al3+的水解有關(guān)
B．配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外殼鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
AC

試題分析：明礬凈水的原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物，A正確；為抑制氯化鐵水解，常加入少量鹽酸，B錯誤；船舶外殼鑲嵌鋅塊，形成原電池時，鋅作負極被氧化，鐵作正極被保護，C正確；鐵與銅形成原電池時，鐵作負極，被腐蝕，D錯誤。
點評：保護金屬不被腐蝕可形成原電池，使被保護的金屬作正極；也可形成電解池，使被保護的金屬與直流電源負極相連。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是   （   ）
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。
(l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
 
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (OH－)＞c (H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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