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亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其  結構簡式如右圖所示.下列有關敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C12H11O5

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOH

D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列單體，能在一定條件下發(fā)生聚合反應生成的是(　　)

A．丙烯                                 B．2－甲基－1,3－丁二烯

C．乙烯和丙烯                           D．2－甲基－2－丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的

    A．5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6 NA

    B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2 NA

    C．50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 NA

    D．常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質的量濃度為(單位為mol·L－1)

A．15d/16         B．5d/16        C．3d/8         D．5d/8

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據表中信息判斷，下列選項不正確的是                                           

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是

選項

實驗目的

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100ml, pH=2的鹽酸

100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl和Ca（OH）2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是(　　)

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為1.0NA

B．0 ℃、1個標準大氣壓下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得氣體中的分子總數為1.5NA

C．含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA

D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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