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【題目】向Fe3O4發(fā)生的鋁熱反應后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

【答案】B

【解析】

鋁熱反應后的混合物含F(xiàn)e、氧化鋁，Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵(溶液中含有Fe2+),氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁(溶液中含有Al3+)，結合離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子大量共存,以此來解答。

鋁熱反應后的混合物含F(xiàn)e、氧化鋁，Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵(溶液中含有Fe2+),氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁(溶液中含有Al3+)，

A. Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應,不能大量存在,故A不選；
B.結合以上分析可知，Fe2+與OH-生成氫氧化亞鐵沉淀，Al3+與OH-反應生成偏鋁酸根離子，則溶液中存在Na+、AlO2-、SO42-、OH-，故B選；

C. 結合以上分析可知，加入過量氨水,鋁離子轉化為沉淀，不能存在AlO2-,故C不選；
D. Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應,不能大量存在Fe3+,故D不選；
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________；

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為_______________；

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_________________；

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

④比較這兩種元素反應中得電子的多少

（4）向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液，反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3，Fe2+在pH約為9時可完全轉化為Fe(OH)2

（1）工業(yè)上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是____。

（2）“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節(jié)溶液的pH至2，碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉變?yōu)?/span>_____(填化學式)。

（4）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：_____。

（5）不同NaOH濃度下，產物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是

A. 工業(yè)生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H，有關性質如下：

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價

+1

+5、－3

－2

－1

+4、－4

+6、－2

+7、－1

+7、－1

已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據，用相應的化學式回答有關問題：

（1）元素A與C的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_______

（3）元素C、F形成的陰離子FC32-空間構型為_______

（4）元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為________

（5）元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為______，原因是______

（6）元素E的氫化物（EH4）屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)

（7）鉻的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的雜化方式為____；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為______。

（9）帶有六個結晶水三氯化鐵，是橘黃色的晶體，其化學式為[Fe(H2O)6]Cl3，該化合物中，與Fe3+形成配位鍵的原子是______，寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精)，可以通過過濾的方法除去

B.蠶絲的主要成分是蛋白質

C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.油脂在人體內水解為氨基酸，才能被人體吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數(shù)據如下：

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據表中數(shù)據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述任意兩種作用力的是（ ）

①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。

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