Question

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________；

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_______________；

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號)_________________；

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

④比較這兩種元素反應(yīng)中得電子的多少

（4）向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、______，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】氮 氧 鋁 ②③ Al3++4OH—=AlO2—+2H2O NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3—=H2O+SO2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al，以此解答該題。

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al；

(1)由以上分析可知B為氮，C為氧，E為鋁；

(2)C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，電子式是；

(3)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得電子，但與得電子數(shù)目無關(guān)；越易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，故答案為：②③；

(4)向Al(NO3)3的溶液中加入過量NaOH溶液生成NaAlO2、NaNO3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

(5)A、C、D、F可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，兩者反應(yīng)生成Na2SO4和SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為HSO3-+H+═SO2↑+H2O。