按要求回答下列問(wèn)題：

(1)配制FeCl3溶液時(shí)，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時(shí)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號(hào))，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH= 時(shí)，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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相關(guān)習(xí)題

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如下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

a(液體)

b(固體)

c(液體)

A

稀鹽酸

鋅粒

濃硫酸

B

濃氨水

生石灰

濃硫酸

C

濃硫酸

Cu片

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu片

H2O

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下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D．在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_(kāi)___________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________________________。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________ (填序號(hào))。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵

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中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下面中國(guó)國(guó)寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是：

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如圖是甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A．等量的甲醇通過(guò)燃料電池釋放的電能比其通過(guò)火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多

B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L氫氣

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室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

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下列敘述正確的是

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C．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性： S＞C

D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說(shuō)明溴乙烷沒(méi)有水解

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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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