(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)， 可采取的措施有 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B．120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

C．1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA個(gè)電子

D．1．0 L 1．0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省等六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變

C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?u> （用元素符號(hào)表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是 ；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ；F的配位數(shù)為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1:1:1:5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1∶8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1∶1。工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：①

②

（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）D生成E的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出F與過量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該高分子聚合物的化學(xué)式 。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①只有一種官能團(tuán) ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3∶2∶2∶1

（6）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；

B．與G互為同分異構(gòu)體

C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

D．1 molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)

容器

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g)

CH3OCH3（g)

H2O（g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C．在田間焚燒大量秸稈 D．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

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