已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)


答案　C

解析　判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項(xiàng)中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說(shuō)明溫度為25 ℃，故混合溶液的pH＝7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因?yàn)?i>c(H＋)＝ mol·L－1，則c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2 min時(shí)，測(cè)得剩余N2為1 mol，對(duì)于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號(hào))。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤(pán)天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤(pán)。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)減小

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)，H2CO3的K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的K＝1.75×10－5。下列有關(guān)0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是(雙選)(　　)

A．NH4HCO3溶液呈中性

B．(NH4)2CO3溶液呈堿性

C．(NH4)2CO3溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[cCO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的NH濃度：前者一定是后者的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源

B．在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放

C．在AgCl飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)平衡時(shí)，溶液中Ksp(AgCl)降低

D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(　　)

A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

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