Question

在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂發(fā)生反應：N₂＋3H₂2NH₃，2 min時，測得剩余N₂為1 mol，對于這個化學反應的反應速率表示不正確的是(　　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

D　[要正確解答本題必須要弄清兩個概念：

①用某一物質(zhì)來表示反應速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。因此，用N₂、H₂、NH₃分別來表示其反應速率時：

v(N₂)＝1 mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

v(H₂)＝3v(N₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

v(NH₃)＝2v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1]