下列物質(zhì)中，物質(zhì)的水溶液能導且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞的是( )

A．氯化氫 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇

 

C

【解析】

試題分析：A、氯化氫是電解質(zhì)，錯誤；B、蔗糖屬于非電解質(zhì)，其水溶液不導電，錯誤；C、二氧化碳是非電解質(zhì)，但二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，二氧化碳和水反應時，化學鍵被破壞，正確；D、硫酸鋇是電解質(zhì)，錯誤。

考點：考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高一5月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（ ）

A． I、Br、ClB． Al、Si、PC． O、S、NaD． C、N、B

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-= H2O

C．NaHS水【解析】
HS-+ H2OS2-+ H3O+

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的( )

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用廣泛pH試紙(1～14)測得某溶液pH為5.5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）近年，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段。

(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：______________________________________。

(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為________________________________________。

(3)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是____________________________________。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷()該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為___________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂鍵的說明，正確的是( )

A．與金屬鈉作用時，鍵②斷裂

B．與濃硫酸共熱至170 ℃時，鍵①和⑤斷裂

C．與乙酸、濃硫酸共熱時，鍵①斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和②斷裂

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電。

總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①鋰水電池放電時，向_________極移動。

②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。

③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。

你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。

寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。

（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：

。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內(nèi)用(CO)表示的化學反應速率為_________。

②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂

b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變

c．反應混合氣體的質(zhì)量保持不變

d．

③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的描述正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥 或用待裝液潤洗后方可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體

 

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