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某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的( )

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用廣泛pH試紙(1～14)測得某溶液pH為5.5

 

C

【解析】

試題分析：A、量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，不能用25mL量筒量取18.63mL鹽酸，錯誤；B、托盤天平稱量物質精確度為0.1g，不能用托盤天平稱取12.15克食鹽，錯誤；C、滴定管的精確度為0.01mL，標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL，正確；D、用廣泛pH試紙(1～14)測得某溶液pH，只能取整數，錯誤。

考點：考查常見儀器的使用和精確度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高一5月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組性質的比較中正確的是（ ）

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為( )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g

C．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，則△H1>△H2

C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)；△H=+57.4 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，物質的水溶液能導且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是( )

A．氯化氫 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如下圖，則下

列說法中正確的是( )

A．當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③

B．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

C．當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是③

D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)【化學——有機化學基礎】

飽受爭議的PX項目是以苯的同系物F為原料的化工項目。F中苯環(huán)上的取代基是對位關系。用質譜法測得F的相對分子質量為106，A的相對分子質量為92，A與F屬于同系物。下圖是以A、F為原料制得J的合成路線圖。

（1）寫出F的結構簡式：______________。

（2）C所含官能團的名稱是____________。

（3）C→D的反應類型屬于_____________；F→G的反應類型屬于____________。

（4）寫出滿足以下三個條件的I的同分異構體的結構簡式：______________。

i屬于芳香族化合物 ii不與金屬鈉發(fā)生化學反應iii核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為3：3：2：2。

（5）寫出E和I反應最終生成J的化學方程式：____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v (N2)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32—生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=______________________(用含a和b的代數式表示)。

 

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