【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH-110.4 kJ/mol,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。 回答下列各問:

1)上述反應中屬于放熱反應的是________。(填序號)

2C的燃燒熱為_______

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______。

4)寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

5)比較下面兩個熱化學方程式中H的大。 S(s)+O2(g)=SO2(g)H3,S(g)+O2(g)=SO2(g)H4 H3 __________H4

6)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是_______(填序號)。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

【答案】①②③④ 393.5kJ/mol 571.6kJ COg+ O2g=CO2g Δ H=-283.1 kJ/mol > 環(huán)形玻璃攪拌棒 B

【解析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應;

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學反應;

(3)4g H2換算成物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關系計算;

(4)根據(jù)③④,利用蓋斯定律計算;

(5)反應物自身的能量越高,生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多;

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答;

(1)①②③④ΔH均小于零,都是放熱反應;

(2)④C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol,燃燒熱表示在一定條件下,1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,故C的燃燒熱為393.5kJ/mol;

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol,根據(jù)熱化學方程式可知,①H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量;

(4)根據(jù)熱化學方程式:③C(s)+O2(g)CO(g)ΔH-110.4 kJ/mol ,④C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:④-③可得:CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1 kJ/mol ;

(5)S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 ,S(g)O2(g)=SO2(g) △H4,H3,H4都是負值,固體比氣態(tài)硫具有的能量低,故放出的熱量少,H值越大;

(6)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻,為了讓50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸充分反應,氫氧化鈉需過量。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

A.vA=0.4mol/L·s

B.vB=0.3mol/L·s

C.vC=0.3mol/L·s

D.vD=2mol/L·min

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【題目】標準狀況下 6.72L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2 mol NH3,這四種氣體的關系表達正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:

1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。

2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中,目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。

ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。

3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學方程式如下:

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g) ΔH10

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)  ΔH20

1)不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

在相同壓強下升高溫度,未達到新平衡前,v____(填 ”“小于等于v。

研究表明,既升高溫度又增大壓強,C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高,理由可能是____ 。

2t ℃,向恒容密閉反應器中充入100 mol C8H16(l)進行催化脫氫,測得液態(tài)C8H10(l)C8H6(l)的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間變化關系如下圖所示。

8 h時,反應體系內(nèi)氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應),液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________

②x1顯著低于x2的原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.該電池的負極反應為:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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【題目】丁苯酞(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

1E 的名稱為________,F 中所含官能團名稱為_______H→J 的反應類型為_______。

2B 生成 A 的方程式_______

3X H 的同系物,相對分子質(zhì)量比 H 56。滿足下列條件 X 的同分異構(gòu)體共有_______種。

①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

4)利用題中信息所學知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試 劑自選)_______。合成路線流程圖表達方法例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示,下列有關說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系

B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3

D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】化學學習中,有關物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內(nèi)容,并按要求完成填空。

1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是____________________________

實驗編號

中的物質(zhì)

中的物質(zhì)

1

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

2

酚酞溶液

濃硫酸

3

氯化鋁溶液

濃氨水

4

濕潤的紅紙

飽和氯水

2)用下圖裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)

3)濃氨水通?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究,回答下列問題。

若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是______(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是_______,收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)_______,理由是__________。

向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1—10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式_______。

4)下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置:

實驗裝置中的冷凝管左低右高的放置目的是____________,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是_____(填裝置序號)。

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:

假設:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。

假設:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:

從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎。

將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡。

立即加塞,用力振蕩,產(chǎn)生渾濁,且氣泡的量大大減少。

5)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)________

6)如果要驗證是否成立的實驗方法是______________________。

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