將0.1mol?L-1氨水溶液加水稀釋或加入少量NH4Cl晶體時，都會引起（　�。�
A．溶液的pH減小B．NH3?H2O電離程度變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c（H+）減小
A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但氫氧根離子濃度增加的量遠遠小于溶液體積增加的量，所以氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減��；向氨水中加入少量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A正確；
B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，故B錯誤；
C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但氫氧根離子濃度增加的量遠遠小于溶液體積增加的量，所以氫氧根離子濃度減小，溶液的導電能力減弱；向氨水中加入氯化銨，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，故C錯誤；
D．無論稀釋氨水還是加入氯化銨晶體，溶液中氫氧根離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能與碳酸鈉反應制CO2
D．HNO2不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：（在空白處填上相應的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們的c（H+）相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是______．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其溶液中c（H+）的關系是______．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為______．
（4）當它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為______．
（5）當它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率______，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間______．
（6）將溶液中c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c（H+）關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關系為：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動
D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為______
（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關系為c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖B．金屬銅C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉

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