【題目】下列與實(shí)驗(yàn)過程相對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( 。

A.向稀鹽酸中加入溶液

B.將SO2氣體通入溴水中

C.溶液中逐滴滴加稀鹽酸

D.通入醋酸中

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlO2 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 2H2OAlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3NaCl可知,開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀,選項(xiàng)A不正確;

B、溴水顯酸性,起始pH小于7,選項(xiàng)B不正確;

C、Na2CO3 逐滴加入鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3+ HCl=NaC1+ H2O+ CO2,選項(xiàng)C正確;

DNH3CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONH4,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),選項(xiàng)D不正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1,一定條件下,將1 mol X3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 10 min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 10 min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D. 10 min時(shí),Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

a.藥匙  b.燒杯  c.石棉網(wǎng)  d.玻璃棒  e.坩堝

2)通入足量SO2時(shí),C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________

3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2生成:__________________________________

該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填合理不合理),理由是_______________________________________________________________。

4D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液

c.碘水 dNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無(wú)色液體,遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)儀器a的名稱為_______________________________;

2裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________

3實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________;

4裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;

5反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)

④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

6達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________;

7測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將_______。(填偏高,偏低,或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯(cuò)誤的有( 。

序號(hào)

規(guī)律

結(jié)論

活潑金屬的氧化物為堿性氧化物

屬于堿性氧化物

酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng)

氫氟酸可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中

較弱酸不能制取較強(qiáng)酸

氫硫酸不能制取硫酸

復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某透明溶液X中可能含有、、、、、中的若干種離子,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).其中氣體1在空氣中能變?yōu)榧t棕色.

上述反應(yīng)中沒有生成的氣體是( 。

A.NOB.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq,紅色) H(aq)+ In(aq,黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:① 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400 )下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(  )

A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸銨D.亞硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、____、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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