Question

15．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示．
①A常溫下為黃綠色的氣體單質．
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答：
（1）A的化學式為Cl₂，構成非金屬單質A的元素的最高正化合價為+7，C的化學式為HCl．
（2）A與水反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）A與E反應生成D的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象為先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示，
①A常溫下為黃綠色的氣體單質，則A為氯氣；
②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化，則B為Fe；
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，該無氧酸為鹽酸，則C為HCl；結合轉化關系可知，D為氯化鐵，E為氯化亞鐵，據此進行解答．

解答 解：已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，①A常溫下為黃綠色的氣體單質，則A為Cl₂；②B為一種常見變價金屬單質，在冷的濃硫酸中會被鈍化，則B為Fe；③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，該無氧酸為鹽酸，則C為HCl；結合轉化關系可知，D為FeCl₃，E為FeCl₂，
（1）根據分析可知，A為Cl₂，氯元素的最外層含有7個電子，則最高價為+7；C為HCl，
故答案為：Cl₂；+7；HCl；
（2）A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，則觀察到的現象為：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經灰綠色并轉化為紅褐色沉淀，
故答案為：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握Fe及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．