【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ鍵.
(4)NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________,Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
【答案】(1)洪特規(guī)則;3d54s1;(2)N>O>C;(3)sp2雜化;3;
(4)<;F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度;(5)2;
(6)①CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等;②8;
【解析】試題分析:(1)2p能級(jí)3個(gè)電子分別單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,符合洪特規(guī)則;前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多,只能處于第四周期,由洪特規(guī)則特例可知價(jià)層電子排布式為3d54s1,故答案為:洪特規(guī)則;3d54s1;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)N2F2分子結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F,分子中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵,故答案為:sp2雜化;3;
(4)F元素電負(fù)性比H大,F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度,成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小,因而NF3的鍵角<NH3的鍵角,故答案為:<;F元素電負(fù)性比H大,NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度;
(5)NH4BF4 中銨根離子中含有1個(gè)配位鍵,B原子與F之間形成1個(gè)配位鍵,l mol NH4BF4 含有2mol配位鍵,故答案為:2;
(6)①與N3-互為等電子體的分子或離子為CO2、CNO-等,故答案為:CO2、CNO-;
②晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4、黑色球數(shù)目為8,Na原子與氧原子數(shù)目之比為2:1,則白色球?yàn)檠踉印⒑谏驗(yàn)?/span>Na原子,黑色球配位數(shù)為4,則白色球配位數(shù)為8,晶胞質(zhì)量為4×g,則晶胞密度為4×g÷(566×10-10cm)3=gcm-3,故答案為:8;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:
(1)設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示,其名稱是________ ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是____________。選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________;
(2)設(shè)備B的名稱是冷凝塔,圖中a和b是兩個(gè)通水口,其中入水口是 (填“a”或“b”)。
(3)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過壓縮機(jī)壓縮的原因是________________________________。
(4)生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示;當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制。 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H
針對(duì)該反應(yīng)回答下列問題:
(1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示,a>b>0)
(2)若在催化劑作用下,將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為P.起始時(shí)氣體總體積為10L,t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L.
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示.則υ(SO2)=_______ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K=________ L/mol。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______.
(3)該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸,寫出其化學(xué)方程式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是( )
A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.兩種晶體均為分子晶體
D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答:
(1)直流電源中,M為____________極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________,其質(zhì)量為____________g。
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2∶_______∶________∶_________。
(4)AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________,H2SO4溶液的濃度____________。
(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作Ⅱ的名稱是_________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________,裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。
(5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合價(jià)為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:
反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請(qǐng)寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)
(3)某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(填“P”或“Q”)池流出。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)B的氫化物易液化的原因是 ;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng),l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ;
(4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn): 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。
(5)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:
元素 |
|
|
|
|
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃ | -218,4 | 113 | ? | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合價(jià) | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ? |
原子半徑/nm | 0.074 | 0.102 | ? | 0.136 |
單質(zhì)與氫化合的難易程度 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接 |
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:________________;
(2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:___________________;
(3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。
(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com