【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是( )
A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.兩種晶體均為分子晶體
D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) == nZ(g)+2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1 ,計(jì)算:
(1)前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
(2)1 min末時(shí)Y的濃度。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式________________________,向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。
(3)銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2,1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論推測(cè)硫氰酸(H-S-CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是__________________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為____________________。
(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________,一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為__________,空間利用率為____________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
雙安妥明的合成路線如下:
已知:C的分子式為C4H8,且支鏈有一個(gè)甲基;Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性.試回答下列問題:
①寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________,J _________,C化學(xué)名稱_________。
②反應(yīng)(2)的條件是_________,反應(yīng)(3)的類型是_________。
③寫出反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式_________。
④與F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機(jī)物,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。
⑤與丙烯酸互為同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量為100,其結(jié)構(gòu)共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH 溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________;正極反應(yīng)式為______________。
(2)下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。
A.通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B.及時(shí)將氨液化分離出去
C.適當(dāng)升溫 D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時(shí),再充入一定體積的氮?dú)?/span>
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則①從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率為________;
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1
寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實(shí)驗(yàn)二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是___________________。
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4(其中氮化合價(jià)為+3價(jià)),氣體被全部吸收,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤(rùn)的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2
的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ,試寫出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ鍵.
(4)NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________,Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,完成下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高
B.整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—=2Cu+2OH-
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