6．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1
B．b點：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

分析 根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．

解答 解：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A錯誤；
B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B錯誤；
C、因c點pH=7，不是常溫，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯誤；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為②①③（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有鐵的某種氧化物2.32g，被CO完全還原后，將生成的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾得到4g沉淀，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e2O30.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，N2的物質(zhì)的量為1mol，n（H2）=3mol，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是空氣或氧氣；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．單質(zhì)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾，可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作化肥（寫出一種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是BE．
A．制取NO的反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
B．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
F．廚房中用醋酸去除水垢（碳酸鈣）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
G．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
H．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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同步練習(xí)冊答案