7.為解決能源危機(jī),在汽油中摻入一定比例的乙醇(即乙醇汽油),以代替一部分汽油,乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-683.4KJ/mol.下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
B.該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出能量
C.乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D.反應(yīng)$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H>-683.4KJ/mol

分析 A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;
B.反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收熱量;
C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
D.反應(yīng)從液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí),需要吸收能量,反應(yīng)焓變大于-683.4kJ/mol.

解答 解:A.該反應(yīng)的焓變小于0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;故,A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量;故B錯(cuò)誤;
C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,該熱化學(xué)方程式中可燃物為0.5mol,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)從液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí),需要吸收能量,反應(yīng)焓變大于-683.4kJ/mol;故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化和化學(xué)鍵的變化關(guān)系、燃燒熱的概念判斷,題目難度不大,明確反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef(填寫序號(hào)).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
c.向氯水中通入氯氣,$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f.向氯水中滴加石蕊試液,先變紅后褪色
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時(shí),所得溶液的pH=12.
(3)常溫下,已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色.完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl.
若用雙氧水氧化試管中制得的無(wú)色水溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注.
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液KHCO3,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如圖1:
①常溫下,KHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+).
②在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑.
③在陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
④離子交換膜允許陰(填“陽(yáng)”或“陰”)離子通過.
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇.已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═H2O(g)△H1=-242  kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$ O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol.
②圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是A(填字母序號(hào)).

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如圖3:
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B(填寫“從A到B”或“從B到A”).
②工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將不變(填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計(jì)).
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式,小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合.

(1)圖中屬于烷烴的是AC(填編號(hào)),屬于烯烴的是BEF(填編號(hào))
(2)圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是H(填編號(hào))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如圖:

(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al2O3,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O.
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表)
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
(3)濾渣A的主要成分為SiO2,濾液B含有的主要物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4、Al2(SO43
(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全.
(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14b}{15a}$.(用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中正確的是( 。
A.乙醇和乙二醇屬于同系物
B.1-丁烯存在順反異構(gòu)體
C.將苯加入溴水中,溴水褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.以石墨為電極,電解下列等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積可能相等的是(  )
A.硝酸銀和氯化鈉的混合溶液B.硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液
C.Na2CO3和NaOH混合溶液D.CuCl2和HCl混合溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為.D的物質(zhì)的名稱是乙醛.
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是①(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④.
a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
b.試管乙中應(yīng)加入,乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液;防止倒吸.
c.實(shí)驗(yàn)完成后,從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜置、分液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是AC(填字母).
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為正(填“正”或“負(fù)”)極.銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,外電路中電子由負(fù)極(填“正”或“負(fù)”,下同)向正極移動(dòng).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案