15．圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填編號(hào)），屬于烯烴的是BEF（填編號(hào)）
（2）圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是H（填編號(hào)）

分析 （1）按照碳碳間成鍵方式烴可分為烷烴、烯烴、炔烴，烷烴只含單鍵，烯烴含有碳碳雙鍵，炔烴含有碳碳三鍵．烷烴是只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I的鏈烴，是最簡單的一類有機(jī)化合物；烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳?xì)浠衔�；炔烴是分子中含有碳碳三鍵的碳?xì)浠衔铮?br />（2）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；

解答 解：（1）根據(jù)烷烴、烯烴、炔烴的定義可知AC屬于烷烴，BEF屬于烯烴，DG屬于炔烴，H屬于環(huán)烷烴；
故答案為：AC；BEF；
（2）B是2-丁烯，其分子式為C4H8，與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是環(huán)丁烷，
故答案為：H；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)信息的理解運(yùn)用、讀圖能力，難度不大，加深對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率都為零D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH4（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH--4e-=O2↑+2H2O
②CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+；
陰極：①4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
②CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42- ）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO- ）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42- ）+c（CH3COO- ）+c（OH- ）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（OH- ）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化．錯(cuò)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B． 相差一個(gè)CH2，互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分別完全燃燒，耗氧量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D．反應(yīng)$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連． 請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色．  
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請(qǐng)回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設(shè)計(jì)了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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