【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應轉移的電子數(shù)一定為0. 2NA

【答案】C

【解析】

A、溶液體積未知，無法確定鋁離子數(shù)目，故A錯誤；

B、環(huán)己烷分子中只含有6個C—C鍵是非極性共價鍵，則0.5mol環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為3NA，故B錯誤；

C、乳酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乳酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為=1mol，含有氫原子個數(shù)為1×2×NA=2NA，故C 正確；

D、具體反應具體對待，例如在Cl2+H2OHCl+HClO中1個Cl2只有一個Cl得到一個電子，所以該反應0.1mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。

正確答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是

A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結構示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關粒子濃度關系正確的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______

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