2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．以銅為電極電解飽和食鹽水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

分析 A．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，磁性氧化鐵為四氧化三鐵；
C．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極氫離子得到電子；
D．由電子守恒及氧化的先后順序可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯(cuò)誤；
C．以銅為電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是（CH3-CH=CH2）；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH3CH2CHO（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有7種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學(xué)式）．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知下列熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
其反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5B．△H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
C．△H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3D．△H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．
（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號(hào)）．
A．A之前                B．A-B間
C．B-C間               D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．3s1和3s23p4B．3s23p4  和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．2s22p2  和2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（　�。�
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水電離出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（過(guò)量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，固體A為（填名稱）二氧化硅．
（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液．
（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）流程乙加入過(guò)量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（5）沉淀F的成分是（填化學(xué)式）Al（OH）3．
（6）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是Br2，③中的還原劑是Br-．
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的．
實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號(hào)）．
①乙醇�、谒穆然肌、巯跛幔�

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