Question

3．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示ac（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3 H₂O═Fe（O H）₃（膠體）+3 H⁺．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非電解質(zhì)；
（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的方程式；
（4）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．

解答 解：（1）CH₃CH₂OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，
Fe₂O₃是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
FeCl₃不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
KOH不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；
故答案為：CD；B；
（2）a．乙醇和二氧化碳都屬于非電解質(zhì)，故a正確；
b．乙醇為有機(jī)物，而二氧化碳不屬于有機(jī)物，故b錯(cuò)誤；
c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正確；
d．二氧化碳為氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不屬于氧化物，故d錯(cuò)誤；
故選ac；
（3）某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價(jià)不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、氧化物概念的辨析、四種基本反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫、膠體的制備等知識(shí)，液面難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．