12．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

分析 主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式．

解答 解：A．K原子核外有19個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故A正確；
B．氟離子核外有10個電子，其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22p6，故B正確；
C．鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故C錯誤；
D．Kr原子核外有36個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子或離子的核外電子排布，難度不大，明確構(gòu)造原理是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學(xué)用上圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請幫助該小組同學(xué)完成下表．
制取的氣體藥品化學(xué)方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）該小組同學(xué)用圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，
s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；B2A4分子的空間構(gòu)型是平面構(gòu)型；1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如下圖所示．


已知：RCH2COOH+Br2 $→_{△}^{紅磷}$ +H Br
（1）結(jié)構(gòu)簡式：A，ICH3CH2CH=CHCH=CH2．
（2）E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（3）反應(yīng)②的條件是NaOH/醇、加熱，同樣屬于消去反應(yīng)的還有⑦（填序號）．
（4）為鑒別B和D，可選用的試劑是ac（選填編號）
a．溴水  b．飽和碳酸鈉溶液c．NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d．FeCl3溶液
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種．
a．苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈；      b．能發(fā)生水解反應(yīng)；     c．分子中只含1個甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D．過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO3（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康�，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④裝置（填序號），該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中，能得到氫氧化鋁的是（　�。�
A．氧化鋁加到熱水中B．NaAlO2溶液中加入足量鹽酸
C．鋁投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中

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同步練習(xí)冊答案