【題目】科學家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應為：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，K+向石墨電極遷移

B.放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極

C.充電時，陰極室的pH減小

D.充電時，石墨電極發(fā)生反應：Br3--2e-=3Br-

【答案】A

【解析】

該二次電池放電時，鋅作負極，石墨作正極；充電時，鋅作陰極，石墨作陽極。

A．放電時，鋅極失去電子，化合價升高，陰離子流向鋅極，陽離子流向正極，故K+向石墨電極遷移，A正確；

B．電流由電勢高的地方流向電勢低的地方，電子由鋅極向石墨電極移動，電流由石墨電極向鋅極移動，故鋅電極的電勢低于石墨電極，B錯誤；

C．充電時，陰極發(fā)生電極反應：，有生成，pH增大，故C錯誤；

D．充電時，石墨電極發(fā)生反應：，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：

（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。

（3）加人物質X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁，X的化學式是____。

（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數(shù)是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。

（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬，該過程的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產(chǎn)物。該過程可緩解CO2帶來的環(huán)境壓力，同時可變廢為寶，帶來巨大的經(jīng)濟效益。CO2加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應為：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

回答下列問題：

（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。

（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑，為C原子，為O原子，o為H原子）

歷程I：

歷程II：

歷程III：

①歷程1方框內(nèi)反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據(jù)圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反應歷程II方框內(nèi)的方程式是_____。

③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。

（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產(chǎn)組成的影響。在反應器中按=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應i”)：

①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。

②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數(shù)Kp為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的計算結果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為 mol/L

D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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