【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A.海帶浸泡后，加入氫氧化鈉堿化后可過濾分離出有機物沉淀，便于分離，故正確；

B.氧化劑X可以用過氧化氫或適量的氯氣，都可以氧化碘離子，故正確；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，但是碘離子不能使淀粉溶液變藍(lán)，故錯誤；

D.因碘易溶于有機溶劑，氧化后的濾液在實驗室可以采用四氯化碳萃取分液蒸餾的方法得到碘，整理后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中，故正確。

故選C 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法�；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：

Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。

其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作1為_________________，操作Ⅱ為“蒸餾”，需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管（牛角管）之外，還有___________（填序號）

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

（2）操作Ⅲ具體實驗步驟依次為__________、抽濾。將物質(zhì)放在布氏漏斗中打開抽氣泵一段時間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率其工作原理是_______

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化達(dá)到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。

①欲從混合物中提純苯甲酸應(yīng)進行的操作是_______________________

②在①提純過程中應(yīng)對晶體進行洗滌除去晶體表面附著雜質(zhì)，如何檢驗洗滌已經(jīng)完全:_______

③欲檢驗經(jīng)過①提純后的固體是否純凈，可以采用的實驗方法是______,如果固體純凈對應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________

（4）純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位有效數(shù)字）。

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【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？ ____________

（2）原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少？_____________

（3）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？__________

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【題目】實驗室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖是某同學(xué)用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程，其中錯誤的步驟有___。（填實驗操作序號）

（2）根據(jù)計算，用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__g。若定容時液面高于刻度線，應(yīng)采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。

（4）由計算知，該實驗中配制0.5mol·L-1鹽酸時需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實驗中其它操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）。

（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________、________________。

（3）濾液D中的溶質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。

（4）指出流程乙的一個缺點是____________。

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

B. 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C. 在101k Pa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案