某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲＋乙
丙＋�。�
(1)若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為________．
②NO2可作火箭重要燃料－肼(N2H4)的助燃劑．已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1．
寫出燃料－肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：________．
(2)若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是________．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4－＋SO2＋________＝Mn2+＋SO42－＋H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0反應(yīng)．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________(填表達式)；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是________(填序號)．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- +
SO2 +
=
Mn2+ +
SO42- +
H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= （填表達式）；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 
。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 
。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= （填表達式）；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K
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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省延安中學高三第七次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為 （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序： 。
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯誤的是 。
| A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng) |
| B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1 |
| C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行 |
| D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第七次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g)
△H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為 （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是 。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序： 。
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯誤的是 。
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用
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