Question

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

 

(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。

(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________。

(3)“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。

(4)“母液”中可回收的物質是________。

(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

 

Answer 1

　(1)2　3　2　9　SO2　(2)過濾　Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O　(3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈　(4)K2SO4、Na2SO4　(5)468

【解析】　(1)分析已知的反應物和生成物可知，只有硫元素化合價發(fā)生變化，故最終只可能生成SO2。(2)結合流程可知，分離溶液和廢渣可用過濾操作；溶解時，Al2O3與堿反應。(3)Al(OH)3沉淀表面吸附有SO42—，故可取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗滌干凈。(4)“母液”中可回收的物質是易溶的K2SO4和Na2SO4。(5)根據反應的化學方程式可知，2Al2(SO4)3～3S，n(S)＝1.5 mol，n[Al2(SO4)3]＝1 mol，n(Al2O3)＝1 mol，明礬石中n(Al2O3)＝2 mol，依據鋁元素守恒可知，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝6 mol，則氫氧化鋁質量為468 g。