3．實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀．其分析錯誤的是（　�。�
A．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH，不影響實驗結果
D．若要測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目，在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗

分析 樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質的調節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體．

解答 解：A．固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故A正確；
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故B錯誤；
C．Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應，起到調節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故C正確；
D．測定結晶水的含量，通過解熱固體，脫去結晶水，稱量質量的變化可的結晶水的個數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及硫酸銅的制備，題目難度中等，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用電化學知識回答下列問題
（1）如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：
①B中負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
②三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

③某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

（2）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：
 ①甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負極，該電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
 ②乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　　）
A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結構式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應式2H++2e-=H2↑；
負極反應式Zn-2e-=Zn2+；
總反應方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液后靜置片刻，銅片質量增加的是（　�。�
A．醋酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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