Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近
• B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理
• C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
• D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)

Answer 1

考點：原子核外電子的運動狀態(tài),原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．多電子原子中核外電子分層排布，電子離核越近，能量越低；
B．構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利不相容原理是指每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子；
C．洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
D．鈉的焰色是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)．

解答： 解：A．多電子原子中核外電子分層排布，由內(nèi)到外，能量由低到高，故A正確；
B．各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是泡利不相容原理，故B錯誤；
C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；
D．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化，當(dāng)鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，題目難度中等，注意把握洪特規(guī)則和泡利不相容原理．