Question

14．溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B． pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）═C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NaHCO₃溶，離子濃度液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合反應(yīng)得到碳酸鈉溶液．離子濃度大小依據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解分析；
B、從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
D、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解程度，依據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計算分析．

解答 解：A、0.1mol/L NaHCO₃溶，離子濃度液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合反應(yīng)得到碳酸鈉溶液．碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A錯誤；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，應(yīng)為：①=②＞③，故B正確；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）═C（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中的物料守恒得到2c（Na⁺）═C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH），計算得到2c（H⁺）-2c（OH^-）═C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小，難點是離子濃度大小比較，題目難度中等．