19．從化學(xué)視角認(rèn)識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B．用熱的純堿（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)
D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快

分析 A、汽水中溶解了較多的二氧化碳，利用壓強(qiáng)對溶解平衡的影響來分析；
B、熱的純堿溶液中水解生成的氫氧根離子濃度較多，則有利于油污的水解；
C、牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀；
D、鐵和銅及自來水構(gòu)成原電池，鐵活潑，則鐵作負(fù)極．

解答 解：A、因在較大壓強(qiáng)的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移動，則二氧化碳逸出，即可用勒復(fù)特列原理解釋，故A正確；
B、因堿性條件下能加快油污的水解，則熱的純堿溶液中水解生成的氫氧根離子濃度大，即容易洗去餐具上的油污，故B正確；
C、因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、因連接處構(gòu)成原電池，且鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，則連接處的鐵水管銹蝕更快，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用、蛋白質(zhì)的凝聚、原電池，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，較好的體現(xiàn)化學(xué)與生活的關(guān)系，也是高考中常用的考查方式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將質(zhì)量相等的下列各物質(zhì)完全酯化時(shí)，需醋酸質(zhì)量最多的是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙醇D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖，回答下列問題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好（填“好”或“差”），相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol -1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上制粗硅并提純
B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板
C．實(shí)驗(yàn)室制CO2
D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）═C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于說法中正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ
B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，可知金剛石的燃燒熱更大
D．在恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，則2SO2+O2?2SO3平衡正向移動，該反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X-）
C．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2
D．25℃時(shí)，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．氯化鉀晶體C．熔融KNO3D．氨水

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同步練習(xí)冊答案