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19．下列物質的分子中，屬于正四面體結構的是（　�。�
A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl

分析 正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同．

解答 解：A、四氯化碳分子中碳原子價層電子對個數=4+×$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以為四面體結構，只含有碳氯極性鍵，分子對稱，所以為正四面體結構，故A正確；
B、三氯甲烷是3個氯原子取代了甲烷中3個氫原子，結構為四面體，含有碳氫、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故B錯誤；
C、二氯甲烷分子碳原子的價層電子對是4，且不含孤電子對，但氯原子和原子吸引電子的能力不同，所以二氯甲烷屬于四面體結構，故C錯誤；
D、一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子，結構為四面體，含有碳氫、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構型的判斷，注意各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四組物質的分子式都相同，按物質的分類方法屬于同一類物質的是（　�。�
A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．都具有強氧化性
B．在常溫下都能與銅反應
C．露置于空氣中都能形成白霧
D．在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結構，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等
B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料
C． 屬于脂環(huán)化合物
D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于同系物的是（　�。�
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
C．C2H6和C5H12D．CH3CH2OH和CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）銅片是原電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）鋅片質量減輕了13 g．
（3）流過外電路的電子的物質的量是0.4 mol．
（4）原硫酸銅溶液的物質的量濃度是2 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①計算0～4min內H2的化學反應速率為7.5 mL/min．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（寫出一個）
（2）NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+．
（3）加Na2CO3調PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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