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14．20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

分析 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應．

解答 解：從圖可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，而當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應，故答案為：放熱；大于．

點評 本題主要通過圖象考查放熱反應與吸熱反應的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從 IIIB 族到 IIB 族 10 個縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
D．在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．Na2O2投入水中B．銅片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．過量氨水加入到AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列過程屬于化學變化的是（　�。�
A．石油的裂化B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物檢驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的分子中，屬于正四面體結構的是（　　）
A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是C（填反應容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，同時也具有重要的工業(yè)用途．
（1）將尿素溶液噴霧，可進行汽車尾氣的處理，其主要的反應為：
2 H2NCONH2+6NO=5N2+4H2O+2CO2，該反應中氧化劑為NO（填化學式），當有1.2mol電子轉移時，消耗的N0在標準狀況下的體積為13.44L．
（2）工業(yè)利用下列反應合成尿素：2NH3+CO2?H2NCOONH4（氨基甲酸銨），氨基甲酸銨脫水可生成尿素，某實驗小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖．
已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，氨基甲酸銨易水解
①裝置B中盛放的試劑為d．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氯化鈣    d．硅膠
②裝置D中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

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