14．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：從圖可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題主要通過(guò)圖象考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從 IIIB 族到 IIB 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)
D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程能同時(shí)生成兩種鹽的是（　　）
A．Na2O2投入水中B．銅片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．過(guò)量氨水加入到AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油的裂化B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是C（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，同時(shí)也具有重要的工業(yè)用途．
（1）將尿素溶液噴霧，可進(jìn)行汽車尾氣的處理，其主要的反應(yīng)為：
2 H2NCONH2+6NO=5N2+4H2O+2CO2，該反應(yīng)中氧化劑為NO（填化學(xué)式），當(dāng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的N0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．
（2）工業(yè)利用下列反應(yīng)合成尿素：2NH3+CO2?H2NCOONH4（氨基甲酸銨），氨基甲酸銨脫水可生成尿素，某實(shí)驗(yàn)小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖．
已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，氨基甲酸銨易水解
①裝置B中盛放的試劑為d．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氯化鈣    d．硅膠
②裝置D中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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