【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_______,B的轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比將________。
(5)若B是有色物質(zhì),A.C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
【答案】放>增大減小不變減小變深變淺
【解析】
達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答。
(1)當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明m+n>p;
(2)若保持容器體積不變,加入B,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減小;
(3)若加入催化劑,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;
(4)反應(yīng)吸熱,升高溫度,則K增大,即升高溫度,則平衡正向移動(dòng),B濃度減小,C濃度增大,B、C的濃度之比將減小。
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí),平衡逆向移動(dòng),B的濃度增加,即混合物顏色變深;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),體積會(huì)增加,B的濃度減小,混合物顏色變淺.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,冰醋酸(純醋酸)加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,則:
(1)起點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________________.
(2)用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果______(偏大、偏小或不變)
(3)比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:________;
②醋酸的電離程度:_________;
③醋酸的電離平衡常數(shù):____________;
④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:______.
(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO﹣)增大,c(H+)減小,可采用的措施有(答二類不同的物質(zhì)):①_________,②__________.
(5)在稀釋過程中,隨著c(CH3COOH)的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______.
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH個(gè)數(shù) D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>
B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙
D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. 由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中,需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是
A. 海水淡化 B. 分離豆?jié){和豆渣
C. 用海水曬鹽 D. 從碘水中提取碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )
A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí),銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng),CuSO4溶液藍(lán)色變深
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,Ⅱ有藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。
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