Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“<”或“＝”)p。

（2）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A．C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

Answer 1

【答案】放＞增大減小不變減小變深變淺

【解析】

達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答。

（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明m+n＞p；

（2）若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小；

（3）若加入催化劑，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（4）反應(yīng)吸熱，升高溫度，則K增大，即升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，B濃度減小，C濃度增大，B、C的濃度之比將減小。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增加，即混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，體積會(huì)增加，B的濃度減小，混合物顏色變淺．