Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含分子數(shù)為N_A
• D、在25℃、101kPa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；
B、根據(jù)n=

m

M

計算出2g氫氣的物質(zhì)的量；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，據(jù)此計算出混合氣體的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量斷．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L氦氣和氧氣的物質(zhì)的量為1mol，與二者的組成比例無關(guān)，所含分子數(shù)為N_A，故C正確；
D、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．