下列有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO32+CO32-+2H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰乳寫化學(xué)式；
B．生成的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸鈉；
D．二者反應(yīng)生成氯氣和水．
解答： 解：A．石灰乳寫化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．生成的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+Mg（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2SO2+6OH-=2SO32-+CO32-+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意A中石灰乳寫化學(xué)式，注意B中鎂離子在堿性溶液中不能存在，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　　）
A、滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗
B、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、萃取時(shí)振蕩分液漏斗應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞并打開活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性由強(qiáng)到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2（上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì)）．則下列判斷正確的是（　　）
A、．先有S生成
B、.先有I2生成
C、.先有Br2生成
D、.以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含分子數(shù)為NA
D、在25℃、101kPa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、分散質(zhì)微粒直徑大小不同
B、是否均一、穩(wěn)定
C、是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、是否透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），
你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　�。�
A、N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨
B、氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物
C、氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D、由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列敘述正確的（　　）
A、平衡時(shí)甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B、平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動(dòng)
D、D甲容器達(dá)到平衡后，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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