5．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．制蒸餾水C．
分離水喝酒精		D．
稀釋濃硫酸

分析 A．轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方；
B．冷凝管的通水方向錯誤，應(yīng)該自下而上通水；
C．水和酒精互溶，不能用分液法分離；
D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒．

解答 解：A．配制一定濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方，圖示操作合理，故A正確；
B．制取蒸餾水時，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，冷凝效果更好，圖示操作不合理，故B錯誤；
C．酒精與水相互溶解，無法通過分液操作分離，故C錯誤；
D．稀硫酸密度大于水，且稀釋時放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入水中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、蒸餾、萃取與分液、濃硫酸的稀釋等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是（　　）
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說法1說法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：
（1）氧化劑是（填化學(xué)式）KMnO4，還原劑是（填化學(xué)式）HCl．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中圖2是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 �、釴a2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導(dǎo)電的是②③④⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在恒溫條件下將一定物質(zhì)的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd；
（3）0～10min內(nèi)，用X來表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的
D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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同步練習(xí)冊答案